Semana12 SESIÓN 34	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Acidificación de los océanos Concepto de molécula

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. De Laboratorio: -          Material: vaso de precipitados de 250 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: agua destilada, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, clorhídrico. Indicador universal, tiras indicadoras de pH, Hidróxidos diluidos: potasio, sodio, calcio, carbonato de sodio, cloruro de sodio.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación de la indagación del tema, en el programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión? Equipo Respuesta Por los gases del efecto invernadero CO2(g)+H2O8I)H2CO3(aq) HCO3-(aq)+H*(aq) SO2 CO2 CO Monoxido de carbono, Oxido de nitrogeno, Oxido de azufre, Hidrocarburos y Particulas suspendidas- 2 CH4 + 3 O2 2 CO +  4 H2O No trabajar mucho las fabricas FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ácidos e hidróxidos, neutralización Equipo Productos de la combustión 1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química: S+O2 --> SO2 2 Reacción química:  Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso Ecuación química: SO2+H2O=H2SO3 3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química:   C+O2=CO2 4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido carbónico Ecuación química:  5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno Ecuación química:V 6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso Ecuación química: NO+H2O → NO2 Procedimiento: *Colocar hojas de buganvilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua moler y mezclar con el agua y usar la disolución como indicador universal. 1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. 2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio. Equipo Sustancia y formula Agua con indicador Color Inicial Agua con indicador y sustancia Color final 1 Acido sulfúrico H2SO4 Purpura Verde pantanoso 2 Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Verde Verde 3 Acido sulfúrico H2SO4 Morado Verde palrom 4 Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Verde Amarillo u Oro 5 6 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.

Semana12 SESIÓN 35	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Moléculas en elementos y compuestos Diferencia entre evidencia e inferencia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas. Pregunta ¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos? ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos? ¿Qué es una evidencia? ¿Qué es una inferencia? Equipo Respuesta Algunas estan formadas por 1 solo tipo de atomos y otras estan formadas por varios atomos   Agua: H2O Hidrogeno:H2 Oxigeno: O2 Cloro: Cl2 Bioxido de carbono: CO2 Monoxido de carbono: CO Acido Clorhrico: HCl Por varios atomos que se junten   H2O CO2 O2 Etc. conocimiento que nos aparece intuitivamente de tal manera que podemos afirmar la validez de su contenido como verdadero. evaluacion que realiza la mente entre proposiciones es la accion y efecto de inferir, en otras palabras deducir algo. Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula. Por ejemplo, el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos. Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Leyes Ponderales. LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto. Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total, ¿Cuánto HgS se obtiene? Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32 gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán 116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S, sobraría el exceso. Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3 LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. Siempre que dos sustancias se combinan para dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas. Por ejemplo, si se combina C con O para dar CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2. ¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos una regla de tres: 12->x 32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C. 2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . . . . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 + S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1 gr. ------ 2 gr. 2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr. “ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒ 4 . . 5,0 . . gr Ox LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los números enteros más sencillos. Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2 -> SO3 g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3 g de S = 32 g de S = 32 32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3 Ejercicios : C + ½ O2 ⇔ CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno La relación entre las masas ⇒ 12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2 1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba. Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − : 4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos: 8 . 4 . gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3 . 2 . gr gr La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.